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24mL浓度为 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为 ...

24mL浓度为 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+2            B．+3             C．+4            D．＋5

 

B 【解析】 试题分析：根据氧化剂得电子等于还原剂失电子， Na2SO3中S：+4→＋6，每摩尔失2 mol电子，设每molK2Cr2O7得n mol电子，则：20×0.02×n=24×0.05×2 n=6，即每个Cr（＋6）得3e，降至＋3价。 考点：氧化还原反应电子守恒法的计算  
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考点分析：
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将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L，再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为

A．5.30g           B．7.78g       C．6.72g           D．6g

 

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7           B．1∶9            C．1∶5           D．2∶9

 

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在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na2O                B．Na2O2               C．Na2O和Na2O2           D．Na2O2和NaO2

 

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将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42－)，则c(K＋)为

A．0.045 mol/L        B．0.035 mol/L         C．0.005 mol/L        D．0.040 mol/L

 

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