Question

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol·L^－1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。

①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。

②在下列实验仪器中，配制时不必使用的是            （填字母）。

A 500mL容量瓶   B 250mL容量瓶       C 胶头滴管       D 250mL烧杯     E 试管

上述实验中，还必须使用            ，它的作用是            。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)？

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b．定容时仰视刻度线

Answer

（1）11.9

（2）①16.8 ② BE 玻璃棒（1分） 引流（1分）③偏小 偏小（其余每空2分）

【解析】

试题分析：

（1） 直接根据公式计算：c= = = 11.9 mol·L–1。

（2） ①设需要量取的浓盐酸的体积为V，则11.9mol·L–1×V=0.5L×0.400mol·L–1，V=0.0168L=16.8mL。②配制溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。故不需要试管和250mL容量瓶；玻璃棒的作用是引流。

③a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所取浓盐酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏小；

b、定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，配得的溶液浓度偏小。

考点：考查了物质的量浓度的有关计算、一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析。

【名师点睛】本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验。