Question

向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1，正确；B、混合物与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol。转移的电子数为0.6mol，设生成NO的物质的量为ymol，则可得关系式：3y=0.6mol，解得，因此其在标准状态下的体积，正确。C、混合物反应生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol，需消耗硝酸0.8mol，又反应生成0.2mol的NO，需硝酸0.2mol。因此总共需要硝酸的物质的量为1mol；又混合物与酸反应后硝酸剩余0.2mol，因此整个过程中硝酸的物质的量为，其浓度，错误； D、混合物反应生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol，可知与NaOH反应生成的Cu(OH)2的物质的量为0.4mol，需要NaOH的物质的量为0.8mol。而整个反应消耗的NaOH的物质的量为1mol，因此有0.2mol的NaOH与硝酸反应，正确。

考点：金属的性质