下列混合物可用溶解
过滤
蒸发操作分离的是
A、混有泥沙的食盐 B、混有水的酒精
C、白糖与食盐的混合物 D、铁粉和泥沙的混合物
用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
___NaClO3+___HCl =___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是_______，在反应中盐酸体现的性质是_______和________。
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2↑+ 2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是 。
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
① A+B → C+E ② C+NaOH → 蓝色沉淀D + F
③ D A+E ④ F+Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A ，E 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
① ； ② ；
③ ； ④ 。
Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是 。
（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4 + KI + H2SO4 →
（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________。
Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：
（2）整个过程中的还原剂是 。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。据此判断下列反应能否进行HBrO3＋HCl→ Br2＋Cl2＋H2O（未配平） 。（填“能”或“否”）
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L。(标准状况，保留2位小数)
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－ ：
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。
（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为 ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－
向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
