Question

在3Cu+8HNO ₃（稀）= 3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑中，        是还原剂，         是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是        。写出以上反应的离子方程式                       。

Answer

Cu；NO；9.03×1023（或1.5NA）；3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

【解析】

试题分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，N元素的化合价降低，被还原，则NO为还原产物；有11.2L（标准状况）NO气体生成，转移电子为×（5-3）×NA=1.5NA，该反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O。

【考点定位】氧化还原反应

【名师点睛】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断， 氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。正确标注元素化合价，分析得失电子的数目是解答该题的关键。