Question

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率：v_正(X) = 2v_逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、平衡常数K值变大，即反应正向移动，X的转化率越大，正确；B、到平衡时2v正（X）=v逆（Z），即Z的正、逆反应的速度相等，反应达到平衡状态，反应速率v正（X）=2v正（Z）不符合反应比，且都是正反应速率，错误；C、该反应正反应方向为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，减小倍数更小，正确；D、升高温度该反应向逆反应方向移动，但增大压强，由于反应为等体积反应平衡不移动，错误。

考点：化学平衡的影响因素、化学平衡状态的判断