下列说法正确的是
A．水的电离方程式：H2O = H＋ + OH－
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 1
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO3为0.4mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.25mol/L
为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3•H2O B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgCO3
恒温下，反应aX(g) 
bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的
，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是
A．a>b+c B．a=b+c C．a<b+c D．a=b=c
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 
2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动
