Question

将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 6.72L(标准状况)，原混合物的质量可能是

A．2g       B．14g             C．20g         D．4.6 g

Answer

B

【解析】

试题分析：标况下，6.72L氢气的物质的量为n= = =0.3mol，

设要生成H20.3mol需要锌的质量为y，则：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65g 1mol

y 0.3mol

解得y= =19.5g

设要生成H2 0.3mol需要铝的质量为z，则：

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

54g 3mol

z 0.3mol

解得z= =5.4g，所以混合物的质量介于5.4g～19.5g。综上，答案C。

【考点定位】混合物的有关计算

【名师点睛】本题考查混合物的有关计算，，用“极值法”解答该题较容易，当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，可对数据推向极端进行计算或分析，假设混合物质量全部为其中的某一成分，虽然极端往往不可能存在，但能使问题单一化，起到了出奇制胜的解题效果。混合物的质量介于最大值和最小值之间。