Question

（1）在100 mL 0.5 mol/L AlCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度          。

（2）某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na₂CO₃：53%、NaOH ：38%。取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 mol·L^－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

Answer

（1）0.6mol/L或1.8mol/L （2）11.7g

【解析】

试题分析：（1）n(AlCl3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol ，n(Al(OH)3=1.56g÷78g/mol=0.02mol

若AlCl3未反应完，则：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

x 0.02mol

x=0.06mol，c(NaOH)= 0.06mol÷0.1L =0.6mol/L

若NaOH过量，沉淀部分溶解，则

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

0.05 mol 0.15 mol 0.05 mol

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

0.03 0.03

n(NaOH)=0.15+0.03=0.18mol，c(NaOH)=1.8mol/L

所以NaOH的物质的量浓度为0.6mol/L或1.8mol/L。

（2）根据题意，充分反应后，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×2.00 mol·L－1=0.2mol，所以蒸发中和后的溶液可得固体NaCl得质量为0.2mol×58.5 mol/L=11.7g。

【考点定位】化学反应有关计算

【名师点睛】本题考查化学反应有关计算，注意（2）中用到守恒法，根据氯元素守恒求解。守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒。