Question

欲配制100mL1.0mol/LNa₂SO₄溶液，正确的方法是

①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中

②将32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL．

A．①②        B．①③     C．②③      D．①②③

Answer

C

【解析】

试题分析：①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol/0.1L=1.0mol•L-1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确； 故选C。

考点：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。