Question

某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___________（选填序号），还缺少的仪器有__________。

（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度线_______

Answer

（1）②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶（2）5.4，①（3）B（4）重新配制

【解析】

试题分析：（1）由于实验室无90mL容量瓶，故应选用100mL的容量瓶，即用浓硫酸配制稀硫酸溶液需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故不需要的是②④⑥，还需要的是玻璃棒、100mL容量瓶；（2）由于实验室无90mL容量瓶，故应选用100mL的容量瓶，则配制出100mL1mol•L-1的稀硫酸；浓硫酸的物质的量浓度C= = =18.4mol/L；设配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需取浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，则：100mL×1mol/L=V mL×18.4mol/L，解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，故应选择10mL的量筒；（3）A．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A不选；B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；C．烧杯没有洗涤，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故C不选；D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D不选；故选B。（4）加蒸馏水不慎超过了刻度线，应采取的措施是重新配制。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制