Question

把VL含有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠溶液，恰好使铝离子完全转化为偏铝酸根离子（1mol铝离子消耗4摩尔氢氧化钠生成1摩尔偏铝酸根离子）；另一份加入含有bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中镁离子的浓度为

A．      B．

C．       D．

Answer

B

【解析】

试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含有amol氢氧化钠溶液，恰好使铝离子完全转化为偏铝酸根离子（1mol铝离子消耗4摩尔氢氧化钠生成1摩尔偏铝酸根离子），根据离子方程式分析，铝离子物质的量为氢氧化钠的1/4，即为a/4mol；另一份加入含有bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中硫酸根离子物质的量=硫酸钡的物质的量=氯化钡的物质的量=bmol。由电荷守恒可知，每份中2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)，即镁离子的物质的量=(b-3a/8)mol。所以镁离子浓度=(b-3a/8)/V/2=

考点：有关混合物反应的计算，镁铝的重要化合物