Question

实验室用63%的浓硝酸（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A 10mL量筒  B 50mL量筒  C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶  F 250mL容量瓶  G 500mL容量瓶  H 胶头滴管  I 200mL烧杯。

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为             mol/L

（2）应量取63%的浓硝酸              mL，应选用            。(填仪器的字母编号)

（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）              。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，丙把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，哟与其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．不必加粗瓶颈，因为向容量平中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

Answer

(每空2分，共12分)

（1）14.0（2）8.9；A（3）F、H（4）①③（5）B

【解析】

试题分析：（1）浓硝酸的物质的量浓度=1000×1.4×63%/63=14.0mol/L。（2）由于没有240毫升的容量瓶，应选用250毫升的容量瓶，配制出250毫升溶液，设需要的浓硝酸的体积为x毫升，根据溶液稀释公式计算，14.0×x=250×0.50 解x=8.9；根据大而近的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9毫升，所以应选择10毫升的量筒，选A。（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释。冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10毫升的量筒、烧杯、玻璃棒、250毫升容量瓶和胶头滴管。所以还需要选F、H。（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高。②容量瓶使用时未干燥，对浓度没有影响。③溶解后未经冷却就移液，待冷却后溶液的体积偏小，浓度偏高，正确。④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，浓度偏低。⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低。所以选①③（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，选B。

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液