Question

氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂盒方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如下：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂①         ；试剂③         。

（2）判断试剂①已过量的方法是：            。

（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：             。

（4）操作①时利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉                （填“能”或“不能”）透过半透膜；

硫酸根离子                      （填“能”或“不能”）透过半透膜；

请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：

限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

Answer

（共15分）（1）BaCl2(1分)；HCl(1分)。（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。(1分)（其他合理答案亦可）（3）Ba2+ +CO32-= BaCO3 ↓(1分) Ca2+ +CO32-= CaCO3↓(1分)

（4）不能(1分)；能(1分)。

编号

实验操作

预期现象和结论

①

取半透膜外液体，加入少量碘水（2分）

液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜（2分）

②

另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L氯化钡溶液（2分）

产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜（2分）

【解析】

试题分析：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去硫酸钠、氯化钙，可分别加入氯化钙、碳酸钠，除去粗盐中含有的钙离子、硫酸根离子可溶性杂质的方法：加入过量氯化钡，去除硫酸根离子；再加入过量碳酸钠（去除钙离子），则试剂①为氯化钡，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为碳酸钠，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的碳酸钠，最后蒸发结晶可得到氯化钠晶体，

（1）由以上分析可知试剂①为氯化钡，试剂③为盐酸，故答案为：BaCl2；HCl；

（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故答案为静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；

（3）试剂②为碳酸钠，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为： （4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验硫酸根离子，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜。

考点： 胶体的性质，离子检验