下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
A．烧碱——1
B．甲烷——2
C．酒精——3
D．白磷——4
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（氧化钙）、纯碱（碳酸钠）和食盐（氯化钠）。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）________________________________， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水解溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为氢氧化钙或碳酸钠。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液，滴加适量碳酸钾溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含有氢氧化钙 |
若无白色沉淀 | 滤液中无氢氧化钙 | |
②取少量滤液， | 若出现 | 滤液中含有碳酸钠 |
若无 | 滤液中无碳酸钠 |
氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂盒方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如下：
（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂① ；试剂③ 。
（2）判断试剂①已过量的方法是： 。
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用： 。
（4）操作①时利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜；
硫酸根离子 （填“能”或“不能”）透过半透膜；
请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：
限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① |
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② |
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实验室用63%的浓硝酸（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 胶头滴管 I 200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸 mL，应选用 。(填仪器的字母编号)
（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） 。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，丙把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，哟与其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．不必加粗瓶颈，因为向容量平中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
在钠离子浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知硅酸为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol/L |
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已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc
