Question

（1）下列几种物质：①H₂O、②Fe(OH)₃胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca(OH)₂、属于电解质的是               ，属于分散系的是              ;(用数字序号填空)

（2）含氧原子数相同的SO₂和SO₃的质量之比是              ，物质的量之比是                。

（3）已知： 2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂。 向含有1 mol FeI₂和1mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，充分反应后，此时被氧化的离子是________；（填写离子符号）,如果向上述原溶液中通入3 mol Cl₂，充分反应后，此时所得溶液中含有的离子                        。（填写离子符号,忽略水的电离）

Answer

①⑥ ②⑤ 6:5 3:2 I-、Fe2+ Fe3+、Cl-

【解析】

试题分析：

（1）①水能电离，属于电解质；②氢氧化铁胶体是混合物，不属于胶体，属于分散系；③镁是单质，不属于电解质也不属于分散系；④蔗糖不能电离，不属于电解质也不属于分散系；⑤盐酸溶液是混合物，属于分散系，不属于电解质；⑥氢氧化钙是化合物，属于电解质，不属于分散系。（2）含氧原子个数相同的二氧化硫和三氧化硫的物质的量比为3:2，其质量比为3×32:2×80=6:5。（3）根据反应可知还原性强弱顺序为：碘离子大于亚铁离子大于溴离子。所以向溶液中通入氯气，碘离子先反应，溶液含有2摩尔电子，能消耗1摩尔氯气，剩余1摩尔氯气可以氧化2摩尔亚铁离子。所以此时被氧化的离子有碘离子和亚铁离子。若通入3摩尔氯气，还有1摩尔氯气可以氧化溴离子，则溶液中含有的离子为铁离子和氯离子。

考点：电解质，分散系，物质的量计算，氧化还原反应的先后顺序

【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。

分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。