Question

已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

Answer

B

【解析】

试题分析：A、恒容容器中，通入稀有气体，压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，错误，不选A；B、平衡时正逆反应速率相等，不同物质的反应速率比等于化学计量数比，正确，选B；C、降低温度，平衡正向移动，因为气体中质量不变，气体总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量变大，错误，不选C；D、因为反应过程中XY的消耗量比值为m:n，如平衡时XY转化率相等，说明反应开始时XY的物质的量比为m:n，错误，不选D。

考点：平衡的移动，平衡的特征，转化率的计算

【名师点睛】在平衡体系中通入气体来增大压强，需要考虑容器是否改变，物质的浓度是否改变。

1、恒容条件下通入反应体系的某种气体，可以考虑是增大了这种气体的浓度，根据浓度对平衡的影响判断平衡的移动方向。

2、恒容条件下通入稀有气体，虽然压强增大，但反应体系各物质的浓度都没有改变，平衡不移动。

3、恒压条件下通入稀有气体，容器的体积增大，反应体系各物质的浓度都减小，按减压分析平衡移动方向。