已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）
A．O2的体积分数 B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强 D．SO2的转化率
已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（ ）
A．+283.5kJ•mol﹣1
B．+172.5kJ•mol﹣1
C．﹣172.5kJ•mol﹣1
D．﹣504kJ•mol﹣1
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在C点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于B点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～B段小于B～C段
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+（aq）+OH-（aq）
H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（ ）。
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
编号 | 实 验 操 作 | 实验目的或结论 |
A | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 | 证明SO2有漂白性 |
B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
C | 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
D | 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 | 探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（ ）
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂
A．①② B．②③⑤ C．②⑤ D．④⑥
