Question

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（    ）

A．该反应的正方应为吸热反应

B．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

Answer

B

【解析】

试题分析：A、容器一种平衡时甲醚的浓度等于水蒸气的浓度=0.080/1.0=0.080mol/L，甲醇的浓度=0.2-0.08×2/1.0=0.04mol/L，容器一种化学平衡常数K=0.08×0.08/0.04×0.04=4，容器三种平衡时甲醚的浓度=水蒸气浓度=0.090/1.0=0.090mol/L,甲醇的浓度=0.2-0.090×2/1.0=0.02mol/L，平衡常数K=0.09×0.096/0.02×0.02=20.24>4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应正向移动，则正反应为放热反应，错误，不选A；B、甲醇的浓度为0.1mol/L，甲醚的浓度为0.15mol/L，水蒸气的浓度为0.10mol/L浓度商为0.1×0.15/0.1×0.1=1.5<4，平衡向正反应方向移动，正确，选B；C、容器一种温度比容器而中的温度高，温度越高，反应速率越快，到达平衡所需要的时间越短，错误，不选C；D、恒容条件下容器二中相当于容器一的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器一种的甲醇的体积分数与容器而中的相等，错误，不选D

考点： 化学平衡的计算