Question

在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH₃COOH溶液 与100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃^-1，生成溶液的比热容为4.184J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均近似为1g·mL^-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
醋酸溶液	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	25.0	25.1	27.8
2	25.1	25.3	27.9
3	25.2	25.5	28.0

（1）试求CH₃COOH的中和热△H=­­­               。

（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol^-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因­­­               。

（3）实验中NaOH过量的目的是               。

（4） CH₃COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，            的较大，原因是          。

Answer

（1）-53.3KJ/mol （2分）

（2）保温效果不好（1分）

（3）保证酸完全被中和（1分）

（4）盐酸（1分） CH3COOH电离时吸热（1分）

【解析】

试题分析：（1）实验中温度的改变量的平均值为[（27.8-25.05）+（27.9-25.2）+（28.0-25.35）]/3=2.7℃,中和热△H=[­­­150.5+4.184×200] ×27.7/0.05=-53.3KJ/mol。（2）实验测定数值偏低，可能原因是保温效果不好。（3）酸和碱反应测中和热时，微粒保证一方全部反应，往往需要另一种试剂稍过量，减少实验误差，所以碱稍微过量时为了保证酸完全被中和。 （4）醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以醋酸的中和热与盐酸的中和热数值相比，盐酸的较大。

考点： 反应热和焓变