Question

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式            ；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是      （写出两条）。

（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是           （填字母序号）。

A．臭氧          B．NH₃         C．明矾         D．ClO₂

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是       和           。

②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是                。

③已知：2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₁ = －196.46 kJ·mol^-1

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝ H₂O（l）     ΔH₂ = －285.84 kJ·mol^-1

Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）    ΔH₃ = －184.60 kJ·mol^-1

在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：               。

Answer

（1）Cl2 +2OH-＝ClO- + Cl- + H2O （2分）

Cl2的溶解度不大；生成的HClO不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想；（2分，答案合理均给分）

（2）aD （2分，少选给1分, 错选不给分）

（3）①离子键；共价键（或非极性键） ②2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 （2分，不写条件给1分）③H2O2（l） + Cl2（g） = 2HCl（g） + O2（g） △H = +3.01 kJ/mol （2分

【解析】

试题分析：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 +2OH-＝ClO- + Cl- + H2O 。 Cl2的溶解度不大；生成的HClO不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想，所以通常不直接使用氯气。（2）a、臭氧具有强氧化性，可以代替氯气；B、氨气不能杀菌消毒，错误；C、明矾能净水，但不能杀菌消毒，错误；D、二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，能代替氯气。选aD。（3）①氯化钠中含有离子键；氯气含有共价键（或非极性键）。 ②根据氯化钠反应生成氯气，生成22.4升氯气，氯元素失去2摩尔电子可知，还有二氧化硫中的硫也失去电子，燃煤过程中有氧气参与反应，所以是氯化钠和二氧化硫和氧气反应生成硫酸钠和氯气，方程式为2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 。③根据盖斯定律分析，反应①/2-反应②+反应③即可得热化学方程式为：H2O2（l） + Cl2（g） = 2HCl（g） + O2（g） △H = -196.46/2+285.84-184.60=+3.01 kJ/mol。

考点： 离子方程式的书写，氧化还原反应的电子计算，盖斯定律