下列变化过程，属于放热反应的是
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
下列物质中，存在非极性键的化合物的是
A．NaOH B．CH4 C．H2 D．Na2O2
下列化学用语正确的是
A．质子数35、中子数45的溴原子：
Br
B．CH4的球棍模型示意图为
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素
Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（4）测得甲中A的转化率为B，则乙中C的转化率为 ；
（5）假设乙、甲两容器中的压强比用D表示，则D的取值范围是 。
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 |
| 0.20 |
t2 | 0.80 |
|
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝ mol。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g） 、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是 。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v（CO2）正＝v（H2O）逆
甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
A．降低分子的能量
B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数
D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放 kJ热量．
（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得C（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为 ．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中_____（填：“a”或“B”）为电池的负极，该电极反应式为 ．
