Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：A＜C

B．元素A与B只能形成一种化合物

C．元素B与D形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

Answer

C

【解析】

试题分析：A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，说明A位于第二周期，即A：O，四种元素原子序数依次增大，且A、C的原子序数的差为8，推出C：S，原子序数依次增大，且B是同周期主族元素原子半径最大，同周期从左向右原子半径减小，B：Na，都是短周期元素，则D：Cl，A、非金属性越强，其氢化物的稳定越强，同主族，从上到下非金属性减弱，即O>S，则氢化物的稳定性为H2O>H2S，故错误；B、钠和氧在不同的条件下形成产物不同，常温下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故错误；C、形成的是NaCl，属于典型的离子化合物，故正确；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S，HClO4>H2SO4，故错误。

考点：考查非金属性强弱的比较、元素推断、钠的性质、离子化合物等知识。