固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是
A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
下列表示电子式的形成过程正确的是
A．
B．
C．
D．
有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知：①原子半径：A<C<B<E<D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是
A．B的氧化物对应水化物为强酸
B．F单质与C单质反应的产物只有一种
C．因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低
D．A、D形成的化合物的水溶液呈碱性
下列各组顺序的排列不正确的是
A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-
C．热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是
| X | Y |
|
Z |
| M | R |
A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y
B．气态氢化物稳定性：Y＜M
C．R的氧化物的水化物是离子化合物
D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高
