Question

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g) △H=-890．3 kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N₂（g）和 1．5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H = -38．6 kJ·mol^-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol^-1 ，则 H₂SO₄ 和 Ca（OH）₂ 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol ^-1

D．在 101 kPa 时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）△H = -571．6 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，此时H2O应是液体，但题目中水的状态是气态，故错误；B、此反应是可逆反应，不知道0.5mol氮气消耗多少，不能计算△H，故错误；C、中和反应要求离子反应方程式为：H＋＋OH－=H2O，但此反应离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=CaSO4↓＋2H2O，故错误；D、按照选项A燃烧热定义，得出热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1。

考点：考查燃烧热、中和热、反应热的计算、热化学反应方程式的书写等知识。