(10分)用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：______
（2）在该反应中______是氧化剂，______是还原剂．
（3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）______．
①镁条剧烈燃烧；
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；
③纸漏斗的下部被烧穿；
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
（4）说明该反应在工业上的两个用途：______．
（5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：______．
下列说法正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．原子弹爆炸是放热反应
C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小
D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②
可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1
在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2
C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2
D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) △H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2
已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是
A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量
C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量
下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1
B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1
D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1
周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4)
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
