Question

（13分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数为K层电子数的3倍
X	其氢化物的空间构型为正四面体
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素T的阴离子的结构示意图            ；元素X的最高价氧化物的电子式                ；

（2）元素Y 在周期表中位于         周期，         族。该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有                        ；

（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是     （填物质化学式）

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是     

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强

d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大

e. Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易

（5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式             

（6）写出实验室制备Z单质的化学方程式：             

（7）比较T和Z的简单离子的半径大小:                 (用元素离子符号表示)

Answer

（1），；（2）第二周期第VA族，离子键、共价键；（3）HClO4；（4）Cl，bce；（5）C4H10；（6）MnO2＋4HClMgCl2＋Cl2↑＋2H2O；（7）S2－>Cl－。

【解析】

试题分析：T：M层的电子数为K层电子数的3倍，推出T：S，X：其氢化物的空间构型是正四面体，推出X：C，Y：常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，推出Y：N，Z：元素最高价是＋7价，推出Z：Cl，（1）依据上述分析，T为16号元素硫元素，位于第三周期VIA族，其离子结构示意图：，元素X的最高价氧化物为CO2，其电子式为：；（2）根据上述分析，Y是氮元素，位于第二周期第VA族元素，该元素的最高价氧化物对应水化物是HNO3，其氢化物为NH3，两者反应生成NH4NO3，属于离子化合物，含有化学键是离子键、共价键；（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性强弱：Cl>N>S>C，即HClO4的的酸性最强；（4）同周期从左向右非金属性增强，Cl比S强，a、状态不能说明非金属性的强弱，故错误；b、非金属性越强，其氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，说明非金属性：Cl>S，故正确；c、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强，酸性HClO4>H2SO4，说明非金属性：Cl>S，故正确；d、氢化物的溶解性，不能说明非金属性强弱，故错误；e、和氢气反应的难易程度，越容易，说明非金属性越强，推出非金属性：Cl>S，故正确；（5）碳的氢化物，就是有机物，含有34个电子的是C4H10；（6）实验室制备氯气，用MnO2和浓盐酸加热制备，其化学反应方程式：MnO2＋4HClMgCl2＋Cl2↑＋2H2O；（7）这两种离子的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，S2－>Cl－。

考点：考查元素推断、元素在周期表的位置、化学键、非金属性的强弱、半径大小比较等知识。