下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是
A.
B. 
C.
D. 
取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。
（2）若100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。
在其他条件不变时，某气体的体积与温度（K）成正比。在不同温度时有的气体还会形成不同分子数的缔合物。一下是该气态物质在不同温度时测得的密度。
温度/K | 200 | 400 | 800 | 1600 |
密度/g·cm-3 | 3.21 | 0.81 | 0.20 | 0.11 |
今测得1600K时该物质的分子组成为AB2，则在其余温度时它的化学式应分别为（800K）时：___________，（400K）时： ，（200K）时： 。
在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有___个A原子，AH3分解反应的化学方程为_______________。
在H、O、H＋、H2、OH－、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是____________，电解水时变化的最小微粒是____________，水变成水蒸气时没有变化的微粒是__________，带电的微粒是________，质子数多于核外电子数的微粒是__________。
