Question

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg²⁺完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中K⁺的浓度为mol﹒L^-1。

A．(b-a)/V       B．(2b-a)/V        C．2(b-a)/V       D．2(2b-a)/V

Answer

D

【解析】

试题分析：一份中发生的反应是Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则原溶液中含有n(Mg2＋)=2×a/2mol=amol，另一份发生的反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，则原溶液中含有n(SO42－)=2bmol，根据溶液中电中性，2n(Mg2＋)＋n(K＋)=2n(SO42－)，则n(K＋)=2×2b－2×a，其浓度是(4b－2a)/Vmol·L－1，故选项D正确。

考点：考查化学计算中守恒思想。