Question

（12分）某同学预设计实验测定H₂在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接如图所示装置，并检查装置的气密性

②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；

③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为a g；

④采取措施使装置A中发生反应；

⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；

⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为c g；

⑦处理数据等。

（1）写出A仪器中发生反应的化学方程式               

（2）写出检查该装置气密性的方法               

（3）A装置中仪器a的名称为           

（4）若拆除B仪器（其他仪器不变），     （填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是      

（5）根据上述数据，计算在通常状况下，H₂的摩尔体积V_m=        （用含a、b、c等字母的代数式表示）

Answer

（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好；（3）分液漏斗；（4）会，H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响；（5）Vm=2b×10－3/（a－c）L·mol－1。

【解析】

试题分析：（1）装置A中是盐酸和锌粒发生置换反应产生氢气，即Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；（2）检验此装置的气密性，类似于制氧气装置气密性的检验，因此操作是：关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好；（3）a为分液漏斗；（4）因为盐酸具有挥发性，也就是从A装置中出来的气体除H2外，还有H2O、HCl，碱石灰的作用是：干燥氢气、除去HCl，否则对氢气的质量产生影响，因此填“会”，因为此气体的物质的量为（a－c）/2mol，根据Vm=V/n，则Vm=2b×10－3/（a－c） L·mol－1，不除去水蒸气和氯化氢，造成（a－c）偏大，即理由是：H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响；⑸根据（4）的分析得出：Vm=2b×10－3/（a－c）L·mol－1。

考点：考查反应原理、气密性检验、仪器名称等知识。