Question

由CO、H₂和O₂组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H₂所占的体积分数为

A．     B．     C．     D．

Answer

A

【解析】

试题分析：CO、H2和O2组成的混合气体在一定条件下恰好完全反应，生成CO2和H2O，在101kPa，120℃下对氢气的相对密度为18.75，则混合气体的平均相对分子质量为18.75×2=37.5，

设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，则(44x+18y)/(x+y)=37.5，

整理得x：y=3：1，根据原子守恒n(CO）：n(H2）=n(CO2）：n(H2O）=3：1，

根据2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O，可知CO、H2的总体积=60mL×2/3=40mL，

故氢气的体积=40mL×1/4=10mL，

则原混合气体中H2所占的体积分数为：10ml/60ml=1/6，选项A符合题意。

考点：考查混合物的计算