Question

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，当Cl­­^—的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是

A．溶液中可能含有0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl

B．SO₄^2－离子和Cl^－离子的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

C．SO₄^2－所带的电荷数是Na⁺所带的电荷数的3/5倍

D．Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度之比为1：3

Answer

AD

【解析】

试题分析：根据电荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n(Na+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，A．含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl混合溶液中n(Na+)=0.5mol×2+1.5mol=2.0mol，n(Cl-)=1.5mol，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的1.6/2.5=0.6倍，故A正确；B．根据电荷守恒：n(Na+)=n(Cl-)+2n(SO42-），故B错误；C．根据电荷守恒：n(Na+)=n(Cl-)+2n(SO42-），Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，则n(Na+)=0.6n(Na+）+2n(SO42-)，故0.4n(Na+)=2n(SO42-)，故C错误；D．由C可知0.2n(Na+)=n(SO42-)，溶液中0.6n(Na+)=n(Cl-)，故溶液中Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为0.2n(Na+)：0.6n(Na+)=1：3，故D正确；选项AD符合题意。

考点：考查物质的量浓度有关计算