Question

（8分）

（1）0.5 mol CH₄的质量为            ，约含有            个H，在标准状况下的体积为            。

（2）相同质量的CO和CO₂，它们所含的原子数之比为         ，在同温同压下，它们的密度之比为               ；等物质的量的CO和CO₂的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的            倍。

（3）已知4gRO₃^2-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为          。

（4）已知16 g肼（N₂H₄）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为              。（用含b的式子表示）

Answer

（8分，每空1分）

（1）8 g， 1.204 ×1024，11.2L。

（2）22 : 21， 7 : 11；18

（3）32g/ mol

（4）b/9 mol-1（不写单位不给分）

【解析】

试题分析：（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，氢原子物质的量为甲烷的4倍，含有氢原子数目=0.5mol×4×6.02×1024mol-1=1.204×1024，标况下甲烷的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（2）令CO和CO2的质量都是1g，CO的物质的量=1g÷28g/mol =1/28 mol，CO2的物质的量=1g÷44g/mol =1/44mol，则CO和CO2分子数目之比=1/28mol:1/44mol=11:7；

每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO2分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，故CO和CO2含有原子数目之比=(11×2):(7×3)=22:21；

相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，故CO和CO2的密度之比=28:44=7:11；根据密度之比为相对分子质量之比可知，

等物质的量的CO和CO2的混合气体的平均分子量为(28+44)/2=36，等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的36/2=18倍；

（3）因1molRO32-中，核外电子数比质子数多2mol，则4.0g RO32-的物质的量为

=0.05mol，则M(RO32-)=4.0g/0.05mol=80g/mol，M(R)=80g/mol-48g/mol=32g/mol；

（4）16g肼(N2H4)的物质的量为16g/32g•mol-1=0.5mol，每个肼(N2H4)含有的电子数为18个，16g肼(N2H4)所含有的电子的物质的量为0.5mol×18=9mol，电子数为9NA=b，NA=b/9。

考点：有关物质的量基本计算，涉及摩尔体积、摩尔质量及阿伏加德罗定律的推论。