Question

（12分）用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移  ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀  完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。

（2）该实验用到的仪器除量筒外还有                      。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）第⑥步实验的操作是________________________________。

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。

②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。

③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。

④定容时仰视刻度线________________。

Answer

（12分）（1）13.9 mL B （2分）

（2）100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒(每个0.5分，容量瓶无规格不得分)。

（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。（2分）

（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（2分）

（5）①偏小 ②无影响 ③偏大 ④偏小（4分）

【解析】

试题分析：（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V×18mol•L-1=100mL×2.5mol•L-1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故还需要100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；

（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；

（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；

②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；

③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；

④定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小。

考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法