Question

（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是            ，操作②的名称是             。

（2）试剂a是            ，试剂b是            ，固体B是           。（填化学式）

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：                                 。

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：                                      。

（4）该方案能否达到实验目的：        。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）                                                                         。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是         (填“A”、“A₁”、“B”、“C”)的质量。

Answer

（共10分）（1）溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。 (各1分)

（2）K2CO3；HCl；BaCl2 (各1分)

（3）K2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O(各1分) （未写↓、↑扣1分）

（4）否(不能)；(1分) 应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答出“在滤液中加入盐酸”即可） (1分)

（5）B (1分)

【解析】

试题分析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；

（1）根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作②是分离固体和液体的操作是过滤；

（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；

（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；

（4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算,故答案为：沉淀A1或固体B。

考点：考查物质的分离、提纯操作。