下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B．等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
下列叙述中有（ ）句是正确的。
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
⑦46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
⑧常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
⑨10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
⑩1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．3句 B．4句 C．5句 D．6句
（6分）常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。
（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？
（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。
（4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
（12分）用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）该实验用到的仪器除量筒外还有 。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）第⑥步实验的操作是________________________________。
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。
④定容时仰视刻度线________________。
（4分）
（1）5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。
（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）
