在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是
A．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
B．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2
C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2
D．无法判断何种为肯定或否定的杂质
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为
A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5
下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
D．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥NH3 |
B | 二氧化硅不与任何酸反应 | 可用石英制造耐酸容器 |
C | 铝具有强还原性 | 可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 |
D | 铜的金属活泼性比铁的弱 | 在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
