Question

向Ba(OH)₂和NaOH混合溶液中缓缓通入CO₂气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO₂气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．原混合物中n[Ba(OH)₂]n[NaOH]=1:2

B．横坐标轴上p点的值为90

C．b点时溶质为NaHCO₃

D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO₂+2OH^- = H₂O+CO₃^2-，CO₂H₂O+ CO₃^2- = 2HCO₃^-

Answer

A

【解析】

试题分析：A．OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、ab段消耗（60﹣30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为30：（60﹣30）=1：1，故A错误；B．OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B正确；C．ab段：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，故C正确；D．a、b段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，故D正确；故选A．

考点：有关混合物反应的计算