Question

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^－^1氨水	pH＝11 氨水	0.1 mol·L^－^1盐酸	pH＝3 盐酸

A.由水电离出的c(H^＋)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^－)

D．②与④等体积混合，混合液pH>7

Answer

D

【解析】

试题分析：A．酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1mol•L-1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1mol•L-1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c（H+）：①＞③，故A错误；B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1mol•L-1氨水中PH＜13，所以①稀释到原来的100倍，pH与②不相同，故B错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=C（Cl-）+c（OH-），因为c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=C（Cl-），故C错误；D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以PH=11氨水的浓度大于10-3mol•L-1，因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液pH＞7，故D正确．

考点：考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液酸碱性的判断的相关知识。