Question

Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO₂的化学方程式为：                         。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是              、                 ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是           和            ；装置B中发生反应的离子方程式为：                 。

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：                 。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：：                 。

（5）下列实验不合理的是          。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO₂的量

B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L^－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                     。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是         (填序号)。

a．铁粉     b．BaCl₂溶液     c．Ba(NO₃)₂溶液     d．Na₂CO₃溶液

Answer

Ⅰ（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）溶液褪色 、 溶液出现（淡）黄色沉淀（浑浊）、 还原性 、 氧化性

5SO2＋2MnO4‾＋2H2O=== 2Mn2+＋5SO42‾＋4H+

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

Ⅱ（4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （5）D

（6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②ad

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）装置A中盛放亚硫酸钠，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去；氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中二氧化硫中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；

故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO2与品红漂白作用的可逆性；

Ⅱ（4）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（5）A．通过抽动铜丝可以控制Cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成SO2的量，故A不选；

B．二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故B不选；

C．未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不选；

D．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选D选.

(6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应；

②氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与Fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad．

考点：考查了二氧化硫的制取和二氧化硫的性质实验及浓硫酸性质探究实验的相关知识。