Question

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸	生成白色沉淀	原溶液中有
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显橙红色	原溶液中有Br^―
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+、无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+

Answer

B

【解析】

试题分析：A、原溶液中若有银离子，也会产生白色沉淀，A错误； B、氧化性Cl2>Br2,所以发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,溴单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显橙红色且四氯化碳的密度大于水的密度，在下层，B正确； C、火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不含K+，C错误； D、只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变红，才能证明含有NH4+，D错误。答案选B。

考点：物质的分离，离子的检验