Question

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl₂

B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L^-1醋酸或醋酸钠溶液的pH

C．探究FeCl₃和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L^-1KI溶液中加入0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、氢氧化钙的溶解度较小，则工业上制取漂白粉是向石灰乳中通入足量的Cl2，故A错误；B、测定0.1 mol•L-1醋酸的pH＞1或醋酸钠溶液的pH＞7，可验证醋酸是弱电解质，故B正确；C、KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，反应后的溶液中加入苯，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，就说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度），故C正确；D、检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，然后加碱至碱性再与银氨溶液混合加热，观察实验现象，可检验，故D错误；故选BC。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。