常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－
B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－
C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－
D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－
下列有关化学用语表示不正确的是
A．氧的原子结构示意图：
B．Na2O2的电子式：
C．HClO的结构式：H－O－Cl
D．中子数为16的硫离子：
2014年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是
A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源
B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术
C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染
D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料
苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为 。
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是 。
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 。
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是 ；除去该固体操作为 。
高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。
（1）Ti2+的基态价电子排布式为 。
（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为 。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为 。
（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（4）与N2O互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。
（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。
氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+ 72.49 kJ·mol－1
反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
②液氨可以发生电离：2NH3(l)
NH2－ + NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式 。
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
已知：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) ΔH＝+92.4 kJ·mol－1
① 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。
在600℃时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是 。
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。
①写出电解时A极的电极反应式： 。
②写出第二步反应的化学方程式： 。
