Question

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_X> r_Y> r_W> r_Q

B．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

Answer

BC

【解析】

试题分析：短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z原子的最外层电子数相同，二者处于同族，Z元素的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素、Z为硫元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al元素。A、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W，故A错误；B、CS2属于共价化合物，故B正确；C、钠、铝活泼，工业常用电解熔融氯化钠制备钠，电解熔融的氧化铝制备铝，故C正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故D错误；故选BC。

考点：考查了结构性质位置关系的相关知识。