Question

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. A点的pH为1

B. B点时：2c(H^＋) ＋c(CH₃COOH)＝2c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C. 在A→B之间：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D. C点时：c(H^＋) ＋c(Na^＋) ＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A. A点为0.1mol/L的CH3COOH溶液，醋酸为弱酸，不能完全电离，pH大于1，故A错误；B. B点为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液的混合物，根据电荷守恒有：c(H＋) ＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒有：2c(Na+) =c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，根据上述守恒关系，有：2c(H＋) ＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)，故B正确；C. 在A→B之间CH3COOH的物质的量大于CH3COONa，溶液显酸性，c(CH3COO－)>c(Na＋)，但可能c(H＋)>c(Na＋)，故C错误；D. C点为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒有c(H＋) ＋c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故D正确。故选BD。

考点：考查了电解质溶液的图像，离子浓度大小比较的相关知识。