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已知:(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等) 由有机物A合成G(香豆素)的步...

已知:满分5 manfen5.comX为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等)

由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:

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回答下列问题:

1)写出C中含氧官能团名称:                   F→G 的反应类型是                      

2)写出A和银氨溶液反应的化学方程式                          

3D的结构简式为                              

4F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:                

Ⅰ. 分子中除苯环外,无其它环状结构; Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基;

Ⅲ. 能发生水解反应,不能与Na反应; Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应

5)二氢香豆素(满分5 manfen5.com)常用作香豆素的替代品,鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体(满分5 manfen5.com)需要用到的试剂有:NaOH溶液、                               

6)已知:满分5 manfen5.com(RR′为烃基),试写出以苯和丙烯(满分5 manfen5.com=CH—CH3)为原料,合成满分5 manfen5.com的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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(15分) (1) 酯基;酯化反应(取代反应); (2) CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 +2Ag +H2O +3NH3↑; (3); (4)或或 (5)稀硫酸、FeCl3溶液(或溴水等); (6) 【解析】 试题分析:由有机物A合成G(香豆素)的路线可知,A能与新制氢氧化铜反应生成B,B与甲醇发生酯化反应生成C,根据E的结构简式和D的分子式可推得A为CH2=CHCHO,B为CH2=CHCOOH,C的结构简式为:CH2=CHCOOCH3,结合已知信息和E的结构可知,C+D→E的反应与题中信息的反应类似,为取代反应,所以D为,比较E的结构简式和F的分子式可知,E→F发生碱性条件下水解再酸化,所以F为,F→G发生酯化反应, (1)反应C+D→E的反应类型为取代反应,故答案为:取代反应; (2)A为CH2=CHCHO,A中官能团名称为碳碳双键和醛基,反应E→F发生碱性条件下水解再酸化,所以条件为NaOH溶液/加热、H+(硫酸或盐酸),故答案为:碳碳双键、醛基;NaOH溶液/加热、H+(硫酸或盐酸); (3)根据上面的分析可知,B为CH2=CHCOOH,D为,故答案为:CH2=CHCOOH;; (4)F为,F的同分异构体,满足下列条件①分子中除苯环外,无其它环状结构;②分子中有四种不同化学环境的氢原子; ③能发生水解反应,不能与金属钠反应,说明有酯基; ④能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1:2反应,说明有一个醛,符合条件的同分异构体的结构简式为:,故答案为:; (5)与在碱性条件下水解后再酸化,水解得酚,水解得醇,可以用氯铁鉴别它们,所以需要用到的试剂有:NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液,故答案为:稀硫酸、氯化铁溶液; (6)以苯、丙烯(CH2═CHCH3)为原料制备,先发生苯的取代,再结合信息可知,发生氯苯与的CH2═CHCH3反应,然后与水发生加成,最后与CO、Pb反应生成产物,合成路线流程图为,故答案为: 考点:考查了有机合成与推断的相关知识。  
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硼镁矿属于硼酸盐,可用来制备硼酸(H3BO3)和MgO,方法如下:硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热,反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液,同时放出NH3;再向MgSO4溶液中通入NH3CO2,得到MgCO3沉淀和滤液,沉淀经洗涤、煅烧后得MgO,滤液则循环使用。回答下列问题:

1)与硅酸盐类似,硼酸盐结构也比较复杂,如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O,将其改写为氧化物的形式                            

2)上述制备过程中,检验沉淀洗涤是否完全的方法是                       

3)写出MgSO4溶液中通入NH3CO2反应的化学方程式                       

4)若准确称取1.68 g硼镁矿,完全反应后得H3BO3晶体1.24 gMgO 0.8 g,计算该硼酸盐的组成。(写出计算过程)

 

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硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿(主要成分是ZnO,还含有Fe2O3CuOSiO2等杂质)制备ZnSO4•7H2O的流程如下。

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已知:常温下,溶液中的Fe3+Zn2+Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.76.59.7

1)浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有                   (任答一条),ZnO和硫酸反应的化学方程式为                          

2)加入适量锌粉的作用为:使溶液中的Fe3+转化为Fe2+                       

3)氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为                      

4)加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,Fe3+水解反应的平衡常数表达式K         Ca(OH)2不能过量的原因是                                   

 

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常温下,向10 mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是

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A. A点的pH1

B. B点时:2c(H) c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)

C. A→B之间:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D. C点时:c(H) c(Na) c(OH)c(CH3COO)

 

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已知:2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)H2O(g)ΔH=-25 kJ·mol1,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表,下列说法正确的是

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L1)

0.8

1.24

1.24

A. 平衡后升高温度,平衡常数>400

B. 平衡时,c(CH3OCH3)1.6 mol·L1

C. 平衡时,反应混合物的总能量减少40 kJ

D. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大

 

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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

A

测定等浓度的Na2CO3Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性:SC

B

SO2通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液褪色

SO2具有还原性

C

溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷发生了水解

D

向等浓度的KBrKI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

 

 

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