Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10 mL 20 mol·L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N_A

B．0.1 mol ²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数为2.0 N_A

C．在标准状况下，2.8g N₂和2.24L CO所含电子数均为1.4N_A

D．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A、开始时Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，因此转移电子数不确定，故错误；B、1mol该晶体中含有的中子数为(24－12)＋(18－6)=24mol，则0.1mol该晶体所含中子物质的量为2.4mol，故错误；C、前者所含电子物质的量2.8×2×7/28mol=1.4mol，后者CO所含电子的物质的量2.24×14/22.4mol=1.4mol，故正确；D、ClO－属于弱酸根，发生水解，因此数目小于NA，故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。