Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）

A．0.448 L      B．0.672 L       C．0.896 L     D．0.224 L

Answer

B

【解析】

试题分析：因为是过量的铁粉，3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，10mL溶液中n(H＋)=10×10－3×(4×2＋2)mol=0.1mol，n(NO3－)=10×10－3×2mol=0.02mol，根据反应方程式的系数，显然NO3－不足，则n(NO)=0.02mol，H＋过量，还要跟Fe发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，第一步中剩余n(H＋)=(0.1－0.08)mol=0.02mol，生成n(H2)=0.02/2mol=0.01mol，因此气体的体积为(0.02＋0.01)×22.4L=0.672L，故选项B正确。

考点：考查铁和硝酸的反应等知识。