Question

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置             。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为                        。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序              （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式为               。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为           。

Answer

（1）第三周期，ⅥA族；（2）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）HClO4＞H2SO4 ；（4）2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 ＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；（5）S4N4；

【解析】

试题分析：因为是短周期元素，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，推出Z：S，则Y：O，X：N，W：Cl，（1）S是16号元素，位于第三周期第ⅥA族；（2）X的氢化物是NH3，实验室制取NH3，用Ca(OH)2和NH4Cl固体并加热制备，Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱时，比较两者的非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO4>H2SO4；（4）Fe2＋的还原性强于Br－，氯气显氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，其离子反应方程式为：2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 ＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；（5）Z的质量分数为70%，即S的质量分数为70%，则N的质量分数为30%，n(S)：n(N)=70%/32：30%/14=1：1，设该物质为(SN)n，根据分子量的范围有170<46n<190，推出3.7