Question

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：                                         。

（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为                                             。

（3）取少量含Fe²⁺、H⁺ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有                                   （写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂ +SCN^— →SO₄^2- + CO₂↑+ N₂↑ + H₂O +

（SCN^— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

Answer

（1）2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑ ；（2）3Na2O2+Fe Na2FeO4 + 2Na2O；（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，11，2，2，2，1，10，2H+。

【解析】

试题分析：（1）参考过氧化钠和酸发生的反应，因此过氧化镁和盐酸反应的离子方程式为：2MgO2＋4H＋=2Mg2＋＋2H2O＋O2↑；(2)根据信息，得出：Na2O2＋Fe→Na2FeO4，根据化合价的升降，进行配平，3Na2O2＋Fe→Na2FeO4，根据原子守恒，生成物中还差4个Na，2个O，即生成物中含有2个Na2O，反应方程式为：3Na2O2+Fe Na2FeO4 + 2Na2O；（3）加入过氧化氢后，溶液变红，说明有Fe3＋的存在，H2O2在酸性条件下，把Fe2＋氧化成Fe3＋，根据化合价的升降进行配平，其离子反应方式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，红色溶液是Fe(SCN)3显出的，因此有Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，根据化合价的变化，H2O2整体化合价↓2，SCN－中S有－2→＋6，N由－3→0，SCN－整体化合价↑11，最小公倍数为22，即H2O2系数为11，SCN－系数为2，根据原子守恒，SO42－的系数为2，CO2的系数为2，N2的系数为1，H2O的系数为10，因为是离子反应方程式，反应前后电荷守恒，即另一种产物是H＋系数为2，因此有11H2O2＋2SCN－=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平等知识。